Слайд 1
Азотная кислота: особые свойства
Презентация
Презентация на тему «Азотная кислота: особые свойства»
10 слайдов · сгенерирована в Презентоше — бесплатном генераторе презентаций
Слайд 2
Строение кислоты
Азотная кислота имеет формулу ННО три и относится к сильным одноосновным кислотам, в которых азот проявляет степень окисления плюс пять. Это бесцветная жидкость с резким удушливым запахом, которая хорошо смешивается с водой в любых соотношениях. При обычных условиях она легко испаряется, а на свету постепенно разлагается, поэтому хранить ее следует в темной посуде.
Слайд 3
Физические свойства
Чистая азотная кислота кипит при температуре 82,6 градуса и плавится при минус 41,6 градуса, что делает ее летучей жидкостью. В лаборатории чаще используют раствор с массовой долей около 63 процентов, который имеет плотность примерно 1,4 грамма на кубический сантиметр. При хранении он может желтеть из-за образования бурого диоксида азота.
Слайд 4
Кислотные реакции
Азотная кислота проявляет все обычные свойства сильной кислоты: реагирует с основными оксидами, основаниями и солями. Например, с оксидом кальция она образует нитрат кальция и воду, а с гидроксидом натрия дает нитрат натрия и воду. Эти реакции показывают, что по кислотным свойствам она ведет себя так же, как другие сильные неорганические кислоты.
Слайд 5
Особое окисление
Главная особенность азотной кислоты заключается в том, что она является сильным окислителем. В ее реакциях водород почти никогда не выделяется, а сама кислота восстанавливается до разных продуктов, чаще всего до диоксида азота или оксида азота. Именно поэтому при взаимодействии с металлами она ведет себя не так, как обычные кислоты.
Слайд 6
Реакции с металлами
С азотной кислотой реагируют почти все металлы, но характер реакции зависит от концентрации кислоты и активности металла. Малоактивные металлы обычно дают нитраты и бурый газ диоксид азота, а при разбавлении кислоты могут образовываться другие продукты восстановления азота. Золото и некоторые металлы платиновой группы в обычных условиях практически не реагируют с ней.
Слайд 7
Пассивирование металлов
Концентрированная холодная азотная кислота вызывает пассивирование железа, алюминия, хрома, никеля, свинца и бериллия. На поверхности этих металлов образуется защитная пленка, которая резко замедляет дальнейшее растворение. Это свойство используют при транспортировке и хранении кислоты в металлической таре.
Слайд 8
Разложение на свету
Азотная кислота нестойка: при нагревании и особенно на свету она разлагается с образованием воды, кислорода и диоксида азота. Именно бурый диоксид азота придает кислому раствору желтоватый оттенок. Поэтому ее хранят в прохладном и затемненном месте, чтобы замедлить разложение.
Слайд 9
Применение кислоты
Азотная кислота нужна для получения нитратов, минеральных удобрений, красителей и взрывчатых веществ. Ее используют и в лабораторном анализе, и в промышленности, где важно окислительное действие вещества. Особое место она занимает в производстве аммиачной селитры и других азотсодержащих соединений.
Слайд 10
Заключение
Азотная кислота отличается не только сильными кислотными свойствами, но и ярко выраженным окислительным действием. Ее поведение в реакциях с металлами, светом и нагреванием заметно отличается от поведения обычных кислот. Знание этих особенностей помогает правильно использовать кислоту в химии и соблюдать меры безопасности при работе с ней.
Нужна такая же презентация, но по своей теме?
Презентоша сгенерирует презентацию по любой теме за минуту — бесплатно.
Создать презентацию