Слайд 1
Химический элемент кальций
презентацию выполняли:
Презентация на тему «Химический элемент кальций»
15 слайдов · сгенерирована в Презентоше — бесплатном генераторе презентаций
Слайд 2
Кальций в природе
Кальций — химический элемент с атомным номером 20, относящийся к щёлочноземельным металлам и широко распространённый в природе в виде соединений. Он входит в состав известняка, мела и мрамора, основой которых является карбонат кальция. В организме человека кальций содержится в костях и зубах, а его соединения используют в строительстве, медицине и промышленности.
Слайд 3
Положение элемента
Кальций находится во второй группе и четвёртом периоде периодической системы, поэтому его свойства типичны для активных металлов. Это серебристо-белый мягкий металл, который легко окисляется на воздухе и поэтому в чистом виде в природе почти не встречается. При обычных условиях кальций проявляет высокую химическую активность, особенно в реакциях с кислородом и водой.
Слайд 4
Строение атома
Атом кальция содержит 20 протонов и 20 электронов, а на внешнем энергетическом уровне у него 2 валентных электрона. Именно они определяют способность кальция легко отдавать электроны и образовывать ион кальция с зарядом +2. Благодаря этому кальций проявляет восстановительные свойства и образует соединения с большинством неметаллов.
Слайд 5
Получение кальция
В промышленности кальций получают электролизом расплава его соединений, чаще всего хлорида кальция. Этот способ позволяет выделить чистый металл, так как кальций слишком активен для получения обычным восстановлением. Впервые металлический кальций был выделен в 1808 году английским химиком Гемфри Дэви.
Слайд 6
Реакция с кислородом
Одна из самых известных реакций кальция — его взаимодействие с кислородом воздуха с образованием оксида кальция. Уравнение реакции: 2Ca + O2 → 2CaO. При нагревании кальций горит красным пламенем с оранжевым оттенком, что делает эту реакцию наглядной в школьном эксперименте.
Слайд 7
Реакция с водой
Кальций реагирует с водой, образуя гидроксид кальция и выделяя водород. Уравнение реакции: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2. В результате образуется слабощёлочной раствор, который называют известковой водой или известковым молоком.
Слайд 8
Реакция с хлором
С хлором кальций образует хлорид кальция, который является важным солью и хорошо растворяется в воде. Уравнение реакции: Ca + Cl2 → CaCl2. Эта реакция показывает, что кальций легко соединяется с галогенами и образует устойчивые ионные соединения.
Слайд 9
Реакция с серой
При нагревании кальций взаимодействует с серой с образованием сульфида кальция. Уравнение реакции: Ca + S → CaS. Такое соединение относится к солям и подтверждает способность кальция соединяться не только с кислородом, но и с другими неметаллами.
Слайд 10
Реакция с азотом
Кальций может реагировать с азотом при нагревании, образуя нитрид кальция. Уравнение реакции: 3Ca + N2 → Ca3N2. Эта реакция идёт только при повышенной температуре, потому что азот в обычных условиях малореакционноспособен.
Слайд 11
Реакция с углеродом
При сильном нагревании кальций взаимодействует с углеродом и образует карбид кальция. Уравнение реакции: Ca + 2C → CaC2. Это соединение важно тем, что при его гидролизе получают ацетилен, широко используемый в химии и технике.
Слайд 12
Оксид кальция
Оксид кальция, или негашёная известь, — одно из важнейших соединений кальция. Его получают при взаимодействии кальция с кислородом или при обжиге известняка по реакции CaCO3 → CaO + CO2. Оксид кальция применяют в строительстве, металлургии и для получения других соединений кальция.
Слайд 13
Гидроксид кальция
Гидроксид кальция, или гашёная известь, образуется при реакции кальция с водой и используется в строительных смесях и для очистки воды. Его формула Ca(OH)2, а раствор этого вещества применяют для обнаружения углекислого газа. При пропускании CO2 через известковую воду она мутнеет из-за образования карбоната кальция.
Слайд 14
Карбонат кальция
Карбонат кальция — одно из самых распространённых соединений кальция, из которого состоят мел, известняк и мрамор. Его формула CaCO3, а в природе он образует огромные залежи горных пород. Это вещество разлагается при нагревании с образованием оксида кальция и углекислого газа.
Слайд 15
Заключение
Кальций — активный металл, который легко вступает в реакции с кислородом, водой, галогенами и неметаллами. В презентации были показаны пять уравнений реакций и основные соединения кальция: оксид, гидроксид, хлорид, сульфид и карбонат. Материал подготовили Крутикова София Андреевна и Сайфиева Алсу Айратовна.
Нужна такая же презентация, но по своей теме?
Презентоша сгенерирует презентацию по любой теме за минуту — бесплатно.
Создать презентациюРазделы:Химия