Слайд 1
Химия 9 класс: повторение курса 8 класса
Презентация
Презентация на тему «Химия 9 класс: повторение курса 8 класса»
12 слайдов · сгенерирована в Презентоше — бесплатном генераторе презентаций
Слайд 2
Периодический закон
Свойства химических элементов и их соединений зависят от заряда ядер атомов, а современная формулировка этого закона была связана с развитием представлений о строении атома. Д.И. Менделеев в 1869 году создал систему, которая позволила увидеть повторяемость свойств элементов и предсказать места еще не открытых веществ. Периоды идут горизонтально, а группы — вертикально, что удобно для сравнения сходных элементов.
Слайд 3
Строение атома
Атом состоит из ядра и электронов, причем в ядре находятся протоны и нейтроны. Заряд протона равен плюс одному, нейтрона — нулю, электрона — минус одному, а число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов. Именно порядковый номер элемента показывает заряд ядра и число электронов в атоме.
Слайд 4
Изотопы элемента
Изотопы — это атомы одного и того же элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов. У водорода есть три известных изотопа: протий, дейтерий и тритий, которые различаются только составом ядра. Поэтому химические свойства изотопов почти одинаковы, а масса и устойчивость могут заметно отличаться.
Слайд 5
Электронные слои
Электроны в атоме распределяются по слоям, и для первых трех уровней обычно запоминают вместимость 2, 8 и 18 электронов. У натрия распределение 2, 8, 1, у хлора — 2, 8, 7, у кальция — 2, 8, 8, 2. Внешний слой особенно важен, потому что именно его электроны участвуют в образовании химических связей.
Слайд 6
Химическая связь
Ковалентная связь возникает между неметаллами, когда атомы делят общую электронную пару, как в молекулах кислорода, азота и водорода. Полярная ковалентная связь характерна для воды, углекислого газа и хлороводорода, а ионная — для хлорида натрия, оксида кальция и бромида калия. Между атомами металлов действует металлическая связь, которая объясняет проводимость и пластичность железа, меди и алюминия.
Слайд 7
Электроотрицательность
Электроотрицательность показывает, насколько сильно атом притягивает к себе электроны в химической связи. Среди часто сравниваемых элементов фтор имеет наибольшее значение, а чем больше разница электроотрицательностей, тем сильнее поляризуется связь. Если разница превышает 1,7, связь обычно относят к ионной.
Слайд 8
Классы веществ
Неорганические вещества делят на оксиды, основания, кислоты и соли, и каждый класс имеет свой общий вид формулы. Оксиды содержат кислород, основания включают гидроксильную группу, кислоты начинаются с водорода, а соли состоят из ионов металла и кислотного остатка. Примеры вроде оксида кальция, гидроксида натрия, серной кислоты и сульфата меди помогают быстро распознавать класс вещества.
Слайд 9
Степень окисления
Степень окисления помогает понять условный заряд атома в соединении и часто используется для проверки формул. Для элементов главных подгрупп есть удобные правила: у щелочных металлов она обычно плюс один, у щелочноземельных — плюс два, у алюминия — плюс три, а у кислорода чаще минус два. В молекуле сумма степеней окисления всегда равна нулю, например в серной кислоте углерод здесь не участвует, а сера имеет степень окисления плюс шесть.
Слайд 10
Алгоритм определения
Чтобы определить степень окисления, сначала записывают формулу вещества, затем ставят известные значения и составляют уравнение суммы. После этого находят неизвестный элемент через простое вычисление, как в примере с серной кислотой. Такой прием позволяет быстро разбирать и более сложные соединения, не делая лишних ошибок.
Слайд 11
Закрепление знаний
Для проверки полезно сразу определять вид связи, класс вещества и степень окисления в знакомых формулах. Кислород, вода, хлорид натрия, железо и углекислый газ дают хороший набор примеров для сравнения разных типов связи. А соединения вроде оксида кальция, соляной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди, серной кислоты и перманганата калия тренируют умение узнавать класс и рассчитывать степень окисления.
Слайд 12
Заключение
Повторение курса восьмого класса объединяет главные основы химии: строение атома, периодический закон, химическую связь, классы веществ и степень окисления. Эти темы связаны между собой, потому что положение элемента в системе помогает понять его электронное строение и свойства соединений. Если уверенно применять правила и алгоритмы, можно быстро решать большинство базовых заданий девятого класса.
Нужна такая же презентация, но по своей теме?
Презентоша сгенерирует презентацию по любой теме за минуту — бесплатно.
Создать презентациюРазделы:Химия