Слайд 1
Химия подгруппы галлогенов
Презентация
Презентация на тему «Химия подгруппы галлогенов»
9 слайдов · сгенерирована в Презентоше — бесплатном генераторе презентаций
Слайд 2
Положение в таблице
Галогены — это элементы главной подгруппы седьмой группы Периодической системы: фтор, хлор, бром, йод и астат. Их название связано с выражением «рождающие соли», потому что они легко образуют соли с металлами. В старой классификации их относили к главной подгруппе седьмой группы, а в современной — к семнадцатой группе.
Слайд 3
Состав подгруппы
К подгруппе галогенов относят фтор, хлор, бром, йод и астат. Первые четыре элемента широко распространены в природе, а астат встречается крайне редко и изучен хуже из-за радиоактивности. Все они относятся к неметаллам, хотя у йода и астата неметаллические свойства выражены слабее.
Слайд 4
Строение атомов
На внешнем энергетическом уровне атомы галогенов имеют по семь электронов, а их общая электронная формула записывается как ns²np⁵. Именно поэтому им не хватает одного электрона до завершения внешнего уровня. В невозбуждённом состоянии у них есть один неспаренный электрон, что объясняет общую валентность I.
Слайд 5
Физические свойства
При переходе от фтора к астату меняются агрегатное состояние и окраска простых веществ. Фтор и хлор при обычных условиях — газы, бром — жидкость, а йод и астат — твёрдые вещества. С увеличением порядкового номера усиливаются металлические черты и уменьшается неметаллический характер.
Слайд 6
Химическая активность
Галогены активно реагируют с металлами, образуя типичные соли, например хлорид натрия и фторид калия. Они также взаимодействуют со многими неметаллами, образуя ковалентные соединения. Их высокая реакционная способность объясняется стремлением присоединить один электрон и завершить внешний уровень.
Слайд 7
Нахождение в природе
В природе галогены чаще встречаются не в свободном виде, а в составе соединений. Хлор входит в состав поваренной соли и многих минералов, фтор встречается в фторапатитах, а йод — в морской воде и некоторых водорослях. Астат в природе чрезвычайно редок, поэтому его получают искусственно.
Слайд 8
Получение веществ
Фтор, хлор и бром получают промышленными способами из природных соединений и растворов их солей. Хлор получают, например, электролизом раствора хлорида натрия, а бром выделяют из бромидсодержащих рассолов. Для йода используют переработку природных йодсодержащих растворов и минералов.
Слайд 9
Заключение
Галогены образуют важную подгруппу неметаллов, объединённую общим строением атомов и сходными свойствами. Их положение в таблице Менделеева, высокая реакционная способность и характерные степени окисления определяют большое число соединений. Эти элементы широко распространены в природе и имеют значимое практическое применение
Нужна такая же презентация, но по своей теме?
Презентоша сгенерирует презентацию по любой теме за минуту — бесплатно.
Создать презентациюРазделы:Химия