Слайд 1
Иондық байланыс
Презентация
Презентация на тему «Иондық байланыс»
10 слайдов · сгенерирована в Презентоше — бесплатном генераторе презентаций
Слайд 2
Иондық байланыс
Иондық байланыс — бұл қарама-қарсы зарядталған иондардың электростатикалық тартылысы арқылы түзілетін химиялық байланыс. Ол көбіне металл мен бейметалл атомдарының арасында пайда болады, өйткені бір атом электрон беріп катионға, ал екіншісі электрон қосып алып анионға айналады. Бұл ұғымды 1916 жылы неміс ғалымы Вальтер Коссель теориялық тұрғыдан түсіндірген.
Слайд 3
Ион түзілуі
Ион түзілу кезінде атом өзіндегі валенттік электрондарды толық немесе ішінара жоғалтады не қосып алады. Электрон беретін бөлшек оң зарядты катионға, электрон қосып алатын бөлшек теріс зарядты анионға айналады. Мысалы, натрий атомы бір электрон беріп Na⁺ ионын түзеді, ал хлор атомы сол электронды қабылдап Cl⁻ ионына айналады.
Слайд 4
Қарама-қарсы зарядтар
Иондық байланыстың негізі — қарама-қарсы зарядтардың бір-бірін тартуы. Бұл тартылыс электрстатикалық күшке, яғни Кулон күшіне сүйенеді және иондар арасындағы тұрақты байланысқа әкеледі. Сондықтан иондық қосылыстарда жеке молекуладан гөрі иондардың реттелген торы маңыздырақ болады.
Слайд 5
Металл мен бейметалл
Иондық байланыс көбіне күшті металл мен бейметалл арасында түзіледі. Металл атомдары электрон беруге бейім, ал бейметалл атомдары электрон қабылдауға бейім болғандықтан, олардың электртерістілігі айырмасы үлкен болады. Осындай айырмашылық натрий хлориді, кальций оксиді, калий хлориді сияқты қосылыстардың түзілуіне негіз болады.
Слайд 6
Натрий хлориді
Ас тұзы — иондық байланыстың ең белгілі мысалы. Натрий бір электрон беріп Na⁺ ионына, хлор сол электронды қабылдап Cl⁻ ионына айналады, содан кейін екі ион бір-бірін тартып, NaCl қосылысын түзеді. Бұл мысал иондық байланыстың қалай пайда болатынын ең түсінікті түрде көрсетеді.
Слайд 7
Иондық кристалл
Иондық қосылыстар көбіне кристалл тор түзеді. Тордың түйіндерінде катиондар мен аниондар кезектесіп орналасып, бүкіл құрылымға берік тұрақтылық береді. Осындай құрылыстың арқасында иондық заттардың балқу және қайнау температурасы жоғары болады.
Слайд 8
Қасиеттері
Иондық қосылыстар қатты күйде берік, бірақ морт келеді. Олар полюсті еріткіштерде, әсіресе суда, жиі жақсы ериді және ерітінді немесе балқыма күйінде электр тогын өткізеді. Бұған себеп — еркін қозғала алатын иондардың пайда болуы.
Слайд 9
Маңызы
Иондық байланыс тұздардың, көптеген минералдардың және бірқатар өнеркәсіптік заттардың құрылымын түсіндіреді. Химияда бұл байланыс заттардың формуласын, қасиеттерін және реакцияға түсу ерекшеліктерін болжауға көмектеседі. Сондықтан ол бейорганикалық химиядағы ең негізгі ұғымдардың бірі болып саналады.
Слайд 10
Заключение
Иондық байланыс — электрон алмасу нәтижесінде түзілетін, қарама-қарсы зарядталған иондар арасындағы тартылысқа негізделген байланыс. Оның түзілуі көбіне металл мен бейметалл атомдарына тән және натрий хлориді сияқты нақты мысалдар арқылы жақсы түсіндіріледі. Иондық қосылыстардың берік кристалл торы, жоғары балқу температурасы және электр өткізгіштігі осы байланыстың құрылымдық ерекшеліктерін көрсетеді.
Нужна такая же презентация, но по своей теме?
Презентоша сгенерирует презентацию по любой теме за минуту — бесплатно.
Создать презентацию