Слайд 1
Иондық байланыс, формаласы мен байланысы
Презентация
Презентация на тему «Иондық байланыс, формаласы мен байланысы»
9 слайдов · сгенерирована в Презентоше — бесплатном генераторе презентаций
Слайд 2
Иондық байланыс
Иондық байланыс — электрон бір атомнан екіншісіне толық өткеннен кейін түзілетін, қарама-қарсы зарядталған иондардың электростатикалық тартылысына негізделген химиялық байланыс. Ол көбіне металл мен бейметалл арасында түзіледі, мысалы, натрий мен хлор әрекеттескенде натрий хлориді пайда болады. Бұл байланыс туралы ғылыми түсінік 1916 жылы неміс ғалымы Вальтер Коссель еңбектерінде негізделген.
Слайд 3
Түзілу механизмі
Иондық байланыс түзілуі үшін металл атомы электрон беріп, катионға айналады, ал бейметалл атомы электрон қосып алып, анионға айналады. Мысалы, натрийдің сыртқы қабатында 1 электрон бар, ал хлорда 7 электрон болады, сондықтан натрий бір электрон беріп, хлор оны қабылдайды. Нәтижесінде Na+ және Cl- иондары түзіліп, олар өзара тартылысып тұрақты қосылыс түзеді.
Слайд 4
Электрондық Құрылым
Иондық байланыс түзілгенде атомдар сыртқы электрондық қабатын тұрақты күйге жақындатады, яғни инертті газдарға ұқсас электрондық құрылымға ие болады. Мәселен, натрий ионының электрондық құрылысы неонға, ал хлор ионының құрылысы аргонға жақындайды. Осы тұрақты конфигурация қосылыстың беріктігін арттырады.
Слайд 5
Формула Құрастыру
Иондық қосылыстың формуласы иондардың зарядтарының теңесуіне қарай жазылады. Егер катион заряды +1, ал анион заряды -1 болса, қосылыс формуласы NaCl түрінде болады, ал зарядтары +2 және -1 болса, мысалы, MgCl2 түрінде жазылады. Сондықтан формула химиялық элементтердің ғана емес, олардың зарядтарының да өзара тепе-теңдігін көрсетеді.
Слайд 6
Қасиеттері
Иондық байланысы бар заттар әдетте қатты кристалдық тор түзеді және балқу температурасы жоғары болады. Олар суда жиі ериді, ал ерітінділері мен балқымалары электр тогын өткізеді. Мысал ретінде ас тұзы, кальций фториді және магний оксидін келтіруге болады.
Слайд 7
Мысалдар
Иондық байланыс табиғатта кең таралған, әсіресе сілтілік металдар мен галогендер қосылыстарында жиі кездеседі. Натрий хлориді, калий хлориді, литий йодиді және кальций фториді — осыған айқын мысалдар. Мұндай заттардың құрылымы иондардың реттелген кристалдық орналасуына негізделеді.
Слайд 8
Байланыс Түрлері
Иондық байланыс ковалентті байланыстан электрондардың толық ауысуымен ерекшеленеді. Егер элементтердің электртерістілік айырмасы үлкен болса, шамамен 1,7-тен жоғары, байланыс иондық сипатқа ие болады. Сондықтан бұл байланыс түрі химиялық элементтердің табиғатына және олардың электрон тарту қабілетіне тікелей байланысты.
Слайд 9
Қорытынды
Иондық байланыс — химиядағы ең негізгі байланыс түрлерінің бірі, өйткені ол заттардың құрылымы мен қасиетін анықтайды. Оның түзілуінде электронның бір атомнан екіншісіне ауысуы және иондардың тартылысы шешуші рөл атқарады. Натрий хлориді сияқты мысалдар бұл құбылысты түсінуді жеңілдетеді. Иондық байланысты білу химиялық қосылыстардың формуласын, құрылымын және қасиеттерін дұрыс түсіндіруге мүмкіндік береді.
Нужна такая же презентация, но по своей теме?
Презентоша сгенерирует презентацию по любой теме за минуту — бесплатно.
Создать презентацию