Слайд 1
Көпэлектронды атомдардың электрондық конфигурациясы мен орбиталдарды толтыру
Презентация
Презентация на тему «Көпэлектронды атомдардың электрондық конфигурациясы мен орбиталдарды толтыру»
10 слайдов · сгенерирована в Презентоше — бесплатном генераторе презентаций
Слайд 2
Атом құрылысы
Көпэлектронды атомда электрондар ядроны қоршаған қабықтар мен орбитальдарға орналасады. Негізгі күйде орналасу энергиясы ең төмен орбитальдан басталады, сондықтан алдымен 1s, одан кейін 2s, 2p, 3s, 3p толтырылады. Бұл тәртіп электрондық конфигурацияны дұрыс құрудың негізі болып саналады.
Слайд 3
Квант сандары
Электрон күйі төрт квант санымен сипатталады: бас квант саны, орбиталық квант саны, магниттік квант саны және спин квант саны. Бас квант саны қабықтың энергия деңгейін көрсетеді, ал орбиталық квант саны орбиталь пішінін анықтайды. Осы сандар арқылы s, p, d және f орбитальдары ажыратылады.
Слайд 4
Толтыру реті
Көпэлектронды атомдарда орбитальдар энергиясының өсу реті бойынша толтырылады. Жиі қолданылатын қатар: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p. Мұндай рет калий үшін 4s орбиталі 3d-ден бұрын толтырылатынын, ал темірде 3d орбитальдары кейін қосылатынын түсіндіреді.
Слайд 5
Паули принципі
Паули принципі бойынша бір орбитальда ең көбі екі электрон ғана болады және олардың спиндері қарама-қарсы болуы керек. Сондықтан бір атомдағы екі электронның барлық төрт квант саны бірдей болмайды. Бұл ереже орбитальдардың шектен тыс толып кетуіне жол бермейді.
Слайд 6
Хунд ережесі
Бірдей энергиялы орбитальдар алдымен жеке-жеке электрондармен толады, содан кейін ғана жұптасу жүреді. Мысалы, 2p деңгейіндегі үш орбитальға алдымен үш электрон жеке орналасады, ал кейін келесі электрондар жұп құрайды. Бұл атомның энергетикалық тұрақтылығын арттырады.
Слайд 7
Электрондық жазылу
Электрондық конфигурация элементтің электрондарының қабықтар мен ішкі қабықтардағы таралуын көрсетеді. Мысалы, натрийдің конфигурациясы 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ түрінде жазылады. Бұл жазылудан оның алғашқы екі қабығы толық толғаны және сыртқы қабықта бір ғана валенттік электроны бары көрінеді.
Слайд 8
Валенттік электрондар
Валенттік электрондар ең сыртқы қабықта орналасады және химиялық байланыстарға тікелей қатысады. Мысалы, оттекте 2s² 2p⁴ конфигурациясы бар, сондықтан оның алты валенттік электроны болады. Осындай электрондар атомның химиялық қасиеттерін анықтайды.
Слайд 9
Ерекше жағдайлар
Кейбір атомдарда орбитальдардың толтырылуы жалпы ережеден сәл ауытқиды. Мысалы, хромның электрондық конфигурациясы 3d⁵ 4s¹, ал мыс үшін 3d¹⁰ 4s¹ түрінде жазылады. Мұндай өзгеріс жартылай және толық толған d-деңгейлердің салыстырмалы тұрақтылығымен түсіндіріледі.
Слайд 10
Заключение
Көпэлектронды атомдардың электрондық конфигурациясы орбитальдардың энергиясына, Паули принципіне және Хунд ережесіне сүйеніп құрылады. Электрондар алдымен энергиясы ең төмен орбитальдарға орналасып, кейін жоғары деңгейлерді толтырады. Бұл ережелерді меңгеру атом құрылысы мен химиялық қасиеттерді түсінуді жеңілдетеді.
Нужна такая же презентация, но по своей теме?
Презентоша сгенерирует презентацию по любой теме за минуту — бесплатно.
Создать презентацию