Слайд 1
Относительная атомная и молекулярная масса
Презентация
Презентация на тему «Относительная атомная и молекулярная масса»
10 слайдов · сгенерирована в Презентоше — бесплатном генераторе презентаций
Слайд 2
Относительная масса
Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома химического элемента больше одной двенадцатой массы атома углерода-12, и эта величина не имеет единиц измерения. Для серы она равна 32, для кислорода — 16, для натрия — 23, поэтому по ней удобно сравнивать атомы разных элементов. Значение относительной атомной массы часто приводят в таблицах химических элементов, а для многих элементов оно является средним по изотопам с учётом их распространённости.
Слайд 3
Масса атома
Абсолютная масса атома слишком мала для привычных измерений, поэтому в химии используют относительную атомную массу как более удобную величину. За эталон принят атом углерода-12, а его одна двенадцатая часть служит основой для сравнения масс атомов. Благодаря этому можно записывать массу атомов в виде простых чисел, а не в чрезвычайно малых значениях в граммах или килограммах.
Слайд 4
Формула расчёта
Относительную атомную массу обозначают как А с индексом р и вычисляют как отношение массы атома к одной двенадцатой массы атома углерода-12. Если атом элемента в 16 раз тяжелее этой эталонной части, то его относительная атомная масса равна 16. Именно поэтому у кислорода она равна 16, а у кальция — 40, что сразу показывает различие в массе атомов.
Слайд 5
Изотопы элемента
У одного и того же элемента могут быть разные изотопы, поэтому его относительная атомная масса часто не совпадает с целым числом. Например, у хлора есть два основных изотопа, и из-за их смеси в природе его относительная атомная масса примерно равна 35,5. Это среднее значение зависит от содержания изотопов, поэтому оно может немного отличаться в разных источниках и образцах.
Слайд 6
От молекулы
Относительная молекулярная масса — это сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в молекулу вещества. Для воды она равна 2 · 1 + 16 = 18, потому что в молекуле два атома водорода и один атом кислорода. Для углекислого газа она равна 12 + 2 · 16 = 44, и именно такие расчёты часто используют в школьной химии и в задачах на формулы веществ.
Слайд 7
Сравнение величин
Относительная атомная масса относится к одному атому элемента, а относительная молекулярная масса — ко всей молекуле, состоящей из нескольких атомов. Первая помогает узнать массу отдельного атома по сравнению с эталоном, а вторая — массу сложного вещества на уровне молекулы. Обе величины безразмерные, поэтому их удобно применять в расчётах состава веществ, уравнений реакций и молярных соотношений.
Слайд 8
Примеры веществ
Для поваренной соли относительная молекулярная масса равна 23 + 35,5 = 58,5, потому что формула вещества — хлорид натрия. Для аммиака она равна 14 + 3 · 1 = 17, а для серной кислоты — 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98. Такие примеры показывают, как по формуле вещества быстро находят его относительную молекулярную массу без сложных измерений.
Слайд 9
Значение в химии
Относительные атомные и молекулярные массы лежат в основе вычислений количества вещества, массовой доли и расчётов по химическим уравнениям. С их помощью можно сравнивать вещества, определять состав соединений и прогнозировать результаты реакций. Эти понятия особенно важны в восьмом и девятом классах, когда школьники переходят от формул к первым точным химическим расчётам.
Слайд 10
Заключение
Относительная атомная масса показывает массу атома по сравнению с эталоном, а относительная молекулярная масса складывается из масс всех атомов в молекуле. Обе величины не имеют единиц измерения и позволяют записывать очень малые массы в удобной форме. В химии они нужны для сравнения элементов, расчёта формул веществ и решения задач по уравнениям реакций.
Нужна такая же презентация, но по своей теме?
Презентоша сгенерирует презентацию по любой теме за минуту — бесплатно.
Создать презентацию