Слайд 1
Подгруппа галогенов
Презентация
Презентация на тему «Подгруппа галогенов»
10 слайдов · сгенерирована в Презентоше — бесплатном генераторе презентаций
Слайд 2
Общая характеристика
Галогены — это элементы главной подгруппы седьмой группы: фтор, хлор, бром, йод и астат. Их название переводится как «рождающие соль», потому что при реакции с металлами они образуют соли, например хлорид натрия. Все галогены — неметаллы и сильные окислители, так как на внешнем уровне у них по семь электронов.
Слайд 3
Положение в таблице
В периодической системе галогены расположены перед благородными газами, поэтому им не хватает одного электрона до устойчивой оболочки. К этой подгруппе относятся элементы с атомными номерами 9, 17, 35, 53 и 85. Фтор — самый лёгкий и самый электроотрицательный элемент, а астат считается наиболее редким и радиоактивным.
Слайд 4
Физические свойства
При обычных условиях фтор и хлор — газы, бром — жидкость, а йод — твёрдое вещество. По мере увеличения атомной массы возрастает температура плавления и кипения, а окраска становится темнее: от бледно-жёлтого у фтора до тёмно-фиолетового у йода. У всех галогенов есть резкий запах, а их молекулы состоят из двух атомов.
Слайд 5
Химическая активность
Галогены легко принимают один электрон и образуют отрицательно заряженные ионы. Они энергично реагируют с металлами, водородом и многими неметаллами, поэтому широко используются в химии и промышленности. Самым активным из них является фтор, а активность в ряду от фтора к йоду постепенно уменьшается.
Слайд 6
Степени окисления
Для галогенов наиболее характерна степень окисления минус один, которая возникает в солях и кислотах. У хлора, брома и йода возможны также положительные степени окисления, например плюс один, плюс три, плюс пять и плюс семь. Фтор в соединениях почти всегда проявляет только степень окисления минус один.
Слайд 7
Природные соединения
В свободном виде галогены в природе почти не встречаются, потому что слишком активны. Чаще всего они находятся в составе минералов и солей: хлор встречается в поваренной соли, натрии хлориде, а йод — в морской воде и некоторых природных рассолах. Фтор входит в состав флюорита и других минералов.
Слайд 8
Практическое применение
Хлор используют для обеззараживания воды, а также при производстве пластмасс и отбеливателей. Йод применяют в медицине для антисептики, а соединения фтора входят в состав зубных паст и многих материалов с высокой стойкостью. Бром используют в химическом синтезе и в некоторых специальных технических процессах.
Слайд 9
Значение в жизни
Галогены встречаются не только в лаборатории, но и в повседневной жизни человека. Хлор помогает очищать воду, йод необходим для нормальной работы щитовидной железы, а фтор в малых количествах укрепляет зубную эмаль. Изучение этой подгруппы показывает, как строение атома определяет свойства вещества и области его применения.
Слайд 10
Заключение
Галогены образуют яркую и очень активную группу элементов, у которой есть чёткие закономерности изменения свойств. От фтора к йоду уменьшаются окислительная способность и электроотрицательность, а физические свойства постепенно меняются от газа к твёрдому веществу. Эти элементы важны для природы, медицины, техники и промышленности, поэтому их изучение особенно полезно.
Нужна такая же презентация, но по своей теме?
Презентоша сгенерирует презентацию по любой теме за минуту — бесплатно.
Создать презентацию