Слайд 1
Валентность
Презентация
Презентация на тему «Валентность»
10 слайдов · сгенерирована в Презентоше — бесплатном генераторе презентаций
Слайд 2
Валентность атомов
Валентность показывает, сколько атомов другого элемента может соединить с собой атом данного элемента. На примерах водорода, хлороводорода, воды, аммиака и метана видно, что атомы соединяются не случайно, а в строго определённых соотношениях. Именно это свойство помогает объяснить, почему формулы H2, HCl, H2O, NH3 и CH4 различаются.
Слайд 3
Закон постоянства состава
В 1799 году Жозеф Луи Пруст сформулировал закон постоянства состава веществ молекулярного строения. Он означает, что состав вещества независимо от способа получения остаётся постоянным. Поэтому каждое такое вещество имеет только одну правильную формулу.
Слайд 4
Единица валентности
За единицу валентности принят водород, потому что его атом способен образовывать одну связь. Если атом элемента соединён с одним атомом водорода, его валентность равна I, если с двумя — II, с тремя — III, с четырьмя — IV. Так определяются валентности кислорода, азота и углерода в молекулах H2O, NH3 и CH4.
Слайд 5
Структурные формулы
Структурная формула показывает не только состав молекулы, но и порядок соединения атомов. Чёрточка обозначает одну единицу валентности, поэтому в воде записывают H—O—H, а в углекислом газе — O=C=O. Такая запись помогает увидеть, какие атомы связаны друг с другом и сколько связей образует каждый из них.
Слайд 6
Постоянная валентность
У одних элементов валентность всегда одна и та же, у других она меняется в разных соединениях. Водород всегда одновалентен, кислород обычно двухвалентен, а у меди встречаются валентности I и II, у железа — II и III. Это различие важно учитывать при составлении формул и при чтении названий соединений.
Слайд 7
Бинарные соединения
Бинарные соединения состоят из двух элементов, и их формулы удобно составлять по валентности. Если валентности известны, их «уравнивают» так, чтобы все валентности были использованы полностью. Например, формула оксида углерода с валентностями IV и II записывается как CO2.
Слайд 8
Определение валентности
Если в формуле известна валентность одного элемента, можно найти валентность другого. Например, в соединении NO2 кислород имеет валентность II, значит, азот в этом соединении четырёхвалентен. Такой способ позволяет не только составлять формулы, но и проверять их правильность.
Слайд 9
Сложные соединения
Понятие валентности применимо и к более сложным веществам, где атомы объединяются в группы. В фосфорной кислоте H3PO4 группа PO4 соединена с тремя атомами водорода, поэтому её валентность равна III. Это правило помогает составлять формулы солей, например фосфата кальция.
Слайд 10
Заключение
Валентность объясняет, почему атомы соединяются в определённых соотношениях и почему формулы веществ имеют строгий вид. На уроке важно запомнить значение валентности, научиться определять её по числу связей и составлять формулы по заданным данным. Эти знания нужны для работы с простыми и сложными соединениями и станут основой для дальнейшего изучения химии.
Нужна такая же презентация, но по своей теме?
Презентоша сгенерирует презентацию по любой теме за минуту — бесплатно.
Создать презентацию