Слайд 1
Валентность атомов химических элементов
Презентация
Презентация на тему «Валентность атомов химических элементов»
11 слайдов · сгенерирована в Презентоше — бесплатном генераторе презентаций
Слайд 2
Валентность атомов
Валентность — это свойство атома соединяться с определённым числом атомов других элементов, и именно оно объясняет, почему в воде получается формула H₂O, а не H₂O₂. На этом уроке учащиеся узнают, как валентность помогает понимать состав веществ и составлять химические формулы.
Слайд 3
Что означает валентность
Валентность обозначают римскими цифрами, например I, II, III и IV, а за единицу обычно принимают валентность водорода. Для атома водорода валентность равна I, для кислорода — II, для алюминия — III. Эти значения позволяют быстро сравнивать способность разных элементов соединяться друг с другом.
Слайд 4
Постоянные значения
У некоторых элементов валентность почти всегда остаётся одной и той же, и это удобно для запоминания и вычислений. К элементам с постоянной валентностью относятся водород, натрий, калий и литий с валентностью I, а также кислород, магний, кальций, барий и цинк с валентностью II. У алюминия валентность чаще всего равна III.
Слайд 5
Элементы с переменной
У ряда элементов валентность может изменяться в разных соединениях, поэтому её нужно определять отдельно по формуле или по положению в таблице Менделеева. Например, железо проявляет валентность II и III, медь — I и II, сера — II, IV и VI, азот — от I до IV, фосфор — III и V, углерод — II и IV. Именно поэтому формулы соединений этих элементов требуют особого внимания.
Слайд 6
Таблица Менделеева
Для элементов главных подгрупп высшая валентность часто совпадает с номером группы, если речь идёт о группах от IV до VII. Низшую валентность находят по правилу восьми, вычитая номер группы из 8. Так у хлора из VII группы возможны валентности VII и I, у серы из VI группы — VI и II, а у азота из V группы — V и III.
Слайд 7
Валентность по формуле
Если известна формула вещества, валентность одного из элементов можно найти по правилу равенства произведений. Сначала определяют известную валентность, затем умножают её на число атомов этого элемента и находят наименьшее общее кратное. После этого делят полученное число на число атомов второго элемента и получают его валентность.
Слайд 8
Примеры вычислений
В формуле Al₂O₃ кислород имеет валентность II, а три его атома дают 6 единиц валентности, значит на два атома алюминия приходится по III. В формуле SO₂ кислород также двухвалентен, и два его атома дают 4, следовательно, сера имеет валентность IV. Такие примеры показывают, как по формуле быстро находить неизвестное значение.
Слайд 9
Составление формул
Чтобы составить формулу по валентности, сначала записывают символы элементов, затем указывают их валентности и находят наименьшее общее кратное. После этого определяют индексы, чтобы общее число валентностей у обоих элементов стало одинаковым. Например, для кальция и хлора получается CaCl₂, потому что кальций двухвалентен, а хлор одновалентен.
Слайд 10
Закрепление темы
На уроке важно не только запомнить определения, но и научиться применять их в заданиях на определение и составление формул. Учащиеся тренируются находить валентность в соединениях H₂S, NH₃, CH₄, CO₂, Fe₂O₃, CuO, P₂O₅ и SO₃, а также составлять формулы для пар элементов, например натрия и кислорода, алюминия и хлора. Практика помогает увидеть, что валентность делает химические формулы понятными и логичными.
Слайд 11
Заключение
Валентность показывает, сколько связей может образовать атом, и помогает объяснить состав многих веществ. С её помощью можно определять формулы, находить неизвестную валентность по записи вещества и правильно составлять новые соединения. Знание постоянных и переменных значений делает работу с формулами быстрее и точнее.
Нужна такая же презентация, но по своей теме?
Презентоша сгенерирует презентацию по любой теме за минуту — бесплатно.
Создать презентациюРазделы:Химия