Презентация на тему «Химический элемент железо в дизайне одежды»

Слайд 1

Химический элемент железо в дизайне одежды

Презентация

Слайд 2

История

• Железо известно человеку с глубокой древности — из него делали орудия и оружие ещё в эпоху Бронзы и особенно в Железном веке (примерно с XII–I тыс. до н.э.).

• Технология выплавки железа (перегнойные печи, доменные печи) развивалась в разных частях мира (Хетты, Индия — булат/вутц‑сталь, Китай, Европа).

• Как химическому элементу его место в таблице и атомный номер стало ясно уже в XIX веке. Название «ferrum» (лат. железо) дало символ Fe.

Слайд 3

нахождение в природе

• Железо — один из самых распространённых элементов Земли. В земной коре около нескольких процентов (порядка 5 %) по массе; в ядре Земли его ещё больше — ядро в основном железо с никелем.

• Основные руды: гематит (Fe2O3), магнетит (Fe3O4), сидерит (FeCO3), пирит (FeS2).

• Железо встречается также в метеоритах (в виде сплава железа и никеля).

Слайд 4

физические свойства

• Символ: Fe, атомный номер 26, атомная масса ≈55.85.

• Цвет: серебристо‑серый металл.

• Плотность при 20 °C ≈7.87 г/см3.

• Температура плавления ≈1538 °C, кипения ≈2862 °C.

• Электропроводность и теплопроводность хорошие.

• Ферромагнитен при комнатной температуре (куриева температура ≈770 °C): притягивается к магниту и может быть намагничен.

Слайд 5

химические свойства

Наиболее устойчивые степени окисления: +2 (Fe2+) и +3 (Fe3+). Также встречаются другие степени, но реже.

• Вступает в реакции окисления: легко ржавеет (образует гидроксиды и оксиды при наличии кислорода и воды): 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 и др.

• Реагирует с кислотами (например, с соляной HCl даёт соль и водород): Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑.

• Образует комплексные соединения, играет роль в каталитических реакциях (например, Fe‑катализаторы в амониакном синтезе — процесс Хабера).

Слайд 6

биологическая роль

Железо — жизненно важный микроэлемент. Входит в состав гемоглобина (перенос кислорода в крови) и миоглобина (в мышцах), а также многих ферментов (цитохромы, пероксидазы).

• Недостаток железа вызывает железодефицитную анемию: слабость, бледность, утомляемость.

• Избыток железа (гемохроматоз, передозировка) вреден — приводит к повреждению печени, сердца и других органов. Поглощение и резервирование железа контролируется организмом (ферритин — белок‑депо железа; гепсидин — гормон регуляции).