Слайд 1
Подгруппа кислорода
Презентация
Презентация на тему «Подгруппа кислорода»
10 слайдов · сгенерирована в Презентоше — бесплатном генераторе презентаций
Слайд 2
Состав подгруппы
Подгруппа кислорода относится к 16-й группе периодической системы и включает пять элементов: кислород, серу, селен, теллур и полоний. Их часто называют халькогенами, а в школьной химии эта группа рассматривается как главная подгруппа шестой группы. Полоний отличается тем, что является радиоактивным элементом, поэтому в природе встречается в очень малых количествах.
Слайд 3
Положение в системе
Все элементы подгруппы кислорода находятся в p-блоке и имеют одинаковое строение внешнего электронного слоя: \(ns^2np^4\). Именно из-за этого у них обычно не хватает двух электронов до завершения внешнего уровня, что определяет их сходство в химическом поведении. Кислород расположен во 2-м периоде, а остальные элементы группы последовательно находятся ниже него по периоду.
Слайд 4
Электронное строение
Электронная конфигурация атомов этой подгруппы объясняет их способность образовывать два ковалентные связи и проявлять характерные степени окисления. Для кислорода наиболее типична степень окисления −2, а у серы, селена и теллура встречаются также +4 и +6. У кислорода, в отличие от остальных элементов группы, нет высших положительных степеней окисления выше +2.
Слайд 5
Изменение свойств
При движении от кислорода к полонию радиус атомов увеличивается, а окислительные свойства ослабевают. Одновременно усиливаются восстановительные свойства, потому что внешние электроны удерживаются ядром слабее. Это хорошо видно при сравнении кислорода, который является сильным окислителем, и более тяжелых элементов группы, например серы и теллура.
Слайд 6
Кислород и озон
Кислород — самый изученный элемент подгруппы и наиболее важный для живых организмов газ. Он существует в виде двух аллотропных модификаций: кислорода и озона, причем озон образует защитный слой в атмосфере Земли. Кислород входит в состав воды, оксидов и множества органических и неорганических соединений.
Слайд 7
Соединения серы
Сера — один из самых распространенных элементов этой подгруппы и отличается большим числом соединений. Она образует оксиды, сульфиды и соединения, в которых проявляет степени окисления −2, +4 и +6. В школьной химии именно сера часто служит главным примером для сравнения с кислородом, потому что она сохраняет общее сходство с ним, но проявляет более широкий набор химических свойств.
Слайд 8
Водородные соединения
Элементы подгруппы кислорода образуют летучие водородные соединения, среди которых наиболее известны вода и сероводород. У кислорода в соединениях с водородом возможны водородные связи, что делает воду необычной по сравнению с другими гидридами. У более тяжелых элементов группы водородные соединения обычно менее устойчивы и сильнее проявляют восстановительные свойства.
Слайд 9
Практическое значение
Соединения элементов этой подгруппы широко используются в природе и технике: оксиды входят в состав минералов, а сульфиды являются важными рудами металлов. Кислород необходим для дыхания и горения, а соединения серы применяются в производстве серной кислоты, удобрений и резины. Поэтому подгруппа кислорода важна не только как тема курса химии, но и как основа многих природных и промышленных процессов.
Слайд 10
Заключение
Подгруппа кислорода объединяет элементы, сходные по строению внешнего электронного слоя и по основным химическим свойствам. Главные представители этой группы — кислород и сера, а их соединения широко распространены в природе и промышленности. При движении сверху вниз по группе свойства меняются закономерно: уменьшается окислительная способность и возрастает металлический характер. Именно эти закономерности позволяют объяснить поведение элементов группы и их соединений в химических реакциях.
Нужна такая же презентация, но по своей теме?
Презентоша сгенерирует презентацию по любой теме за минуту — бесплатно.
Создать презентацию